离子反应：写进水里的化学方程式
把盐酸滴进碳酸钠溶液，化学方程式写的是 ，但真正「动手打架」的只有 和 —— 和 只是站在旁边的观众。酸、碱、盐在水里的反应，本质是离子之间的反应。学会用离子的眼光看溶液，化学才算真正入门。
电解质：谁在水里「拆」了
- 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物——酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
- 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物——蔗糖、酒精、、、 等。
电解质溶于水（或熔融）时离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离不靠电流，通电前就已发生——电流只是让离子定向移动、形成回路。
电离方程式的写法：
完全电离的写 （强电解质），部分电离的写 （弱电解质）。强、弱电解质的常见成员：
| 类别 | 强电解质 | 弱电解质 |
| 酸 | 、、、 | 、、、、 |
| 碱 | 、、、 | 、、 |
| 盐 | 绝大多数盐（含难溶盐如 ） | 少数盐（如 ） |
易错点：① 导电的不一定是电解质（铜、石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质）；② 、、 的水溶液能导电，但导电的是它们与水反应的产物（、）——这些气体本身是非电解质；③ 电解质指化合物本身：「 溶液」是混合物，说电解质指的是 ；④ 难溶盐如 虽难溶，但溶解的那一点点完全电离，是强电解质。
离子反应及其发生条件
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。发生的条件——使溶液中某些离子的浓度减小：
- 生成沉淀：；
- 生成弱电解质：；；
- 生成挥发性物质：；
- 发生氧化还原反应：。
离子方程式：书写四步法
写（化学方程式）→ 拆（易溶、易电离的物质拆成离子）→ 删（删去两边未参加反应的离子）→ 查（质量守恒＋电荷守恒）。
以盐酸与碳酸钙反应为例：
拆的规则是全章最容易翻车的地方，口诀「易溶易电离才拆」：
- 要拆：强酸、强碱、易溶盐；
- 不拆：沉淀（、、）、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、氧化物（、）、单质；
- 微溶物（如 ）：澄清稀溶液按离子写（、），出现浑浊或悬浊液按化学式写。
易错点：盐酸与澄清石灰水的中和，离子方程式是 ——不要画蛇添足写 ；但盐酸与石灰乳反应时 是悬浊液，不拆，要写化学式。
正误判断「五查」
判断离子方程式写没写对，按顺序过五遍：
- 查事实： 与稀盐酸只能生成 ； 投入 溶液是 先跟水反应，得不到 ；
- 查拆分：该拆没拆（漏拆强电解质）、不该拆乱拆（把弱电解质、沉淀拆了）；
- 查守恒：质量守恒与电荷守恒（如 电荷才平）；
- 查比例：阴、阳离子个数比要符合物质组成—— 与 反应必须写 ，把 删掉就错；
- 查符号： 与 用对，、、加热条件不漏。
进阶例：向 溶液中逐滴加入 溶液至恰好呈中性，写出离子方程式。
至中性意味着 与 恰好 反应，而 提供 2 个 ，故 只有「半份」参加中和， 也只沉淀一半的 ：
若改成「 恰好完全沉淀」，则 与 为 ， 过量，右端要补 。同一个体系，问法不同，写法不同——离子方程式的灵魂是「按实际参加反应的量写」。
离子共存与常见离子检验
判断离子能否大量共存，先看颜色（无色溶液先排除有色离子），再按三类冲突排查：
- 颜色排查： 紫红色、 蓝色、 黄色、 浅绿色；
- 强酸性溶液中（大量 ）不共存：、弱酸根离子（、、、、）、、（会氧化 等还原性离子）；
- 强碱性溶液中（大量 ）不共存：、、、、、、；
- 相互反应不共存： 与 、 与 ； 与 、（氧化还原）。
常见离子的检验方法与现象：
| 离子 | 试剂与操作 | 现象与结论 |
| 先加稀 酸化，再加 溶液 | 白色沉淀，含 | |
| 先加足量稀盐酸（排除干扰），无现象，再加 溶液 | 白色沉淀，含 | |
| 滴稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 | 产生无色气体，石灰水变浑浊 | |
| 加浓碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 | 试纸变蓝，含 | |
| 滴加 溶液 | 溶液变血红色 | |
| 先滴 无现象，再加氯水 | 先不变红、后变红，含 |
例：检验某无色溶液中是否含有 ，正确操作是「先足量盐酸酸化，无沉淀，再加 溶液出现白色沉淀」。
为什么不用硝酸酸化？因为硝酸有强氧化性，会把溶液中的 氧化成 ，造成误判；也不先用 ，因为 、、 同样能产生白色沉淀。排除干扰在前，特征反应在后，是一切检验实验的通用逻辑。
离子反应这一章，考的从来不是记忆，而是「拆与不拆、量多量少、有无干扰」三件事。把这三件事想清楚，后面所有溶液中的化学——平衡、滴定、电化学——都有了一致的底层逻辑。