物质的量与分散系：化学的第一套计量语言

物理学家数星星，化学家数原子。可原子太小了——一滴水里就挤着约 个水分子，一个一个数是数不完的。化学家想了个办法：不数个数，改论「堆」。这套论堆计量的语言，就是本章的主角——物质的量。它和物质的分类、分散系一起，构成整个高中化学的地基。

物质的分类：给几千万种物质建目录

化学已知的物质有上千万种，管理它们靠分类：

• 树状分类法：按组成把物质分成纯净物（单质、化合物）与混合物，化合物再分成氧化物、酸、碱、盐等；
• 交叉分类法：同一物质从不同角度归入多类，如 既是钠盐又是碳酸盐。

易错点：只由一种元素组成的物质不一定是单质—— 与 混在一起是混合物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物（ 是金属氧化物，却是酸性氧化物）。

分散系与胶体

把一种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中，得到分散系。按分散质粒子直径分三档：

胶体最显著的特征是丁达尔效应：一束光穿过胶体，能看到一条明亮的光路（影院光柱、晨雾中的阳光）。它是区分胶体与溶液最简便的物理方法。

制备 胶体（教材经典实验）：向沸水中滴加几滴饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即停：

三个要点：不能用 等强碱（直接得到沉淀）；不能久煮（胶体聚沉）； 胶体能通过滤纸（粒子小于滤纸孔径），不能通过半透膜——用半透膜分离提纯胶体叫渗析。

胶体是介稳体系：胶粒带电、同种电荷相互排斥，所以相对稳定；一旦加入电解质溶液（点豆腐——盐卤让豆浆聚沉）、加热或搅拌，稳定性即被破坏而聚沉。

物质的量：连通宏观与微观的桥

物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一，单位是摩尔（mol）。它像「打」（12 个）一样，是专用于微观粒子的「堆」单位： 任何微粒所含的微粒数，都等于 碳-12 中所含的碳原子数——即阿伏伽德罗常数：

微粒数与物质的量之间的换算：

易错点：① 摩尔只用于微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子），「 苹果」是错的；② 使用时必须指明粒子种类——「 氢」含糊不清，要说 还是 ；③ 数微粒要数到「里面每一个」： 含 约 个，含氧原子 个。

摩尔质量、气体摩尔体积、浓度：三个换算器

以物质的量 为中心，四个量各由一个「换算器」连接：

摩尔质量

单位物质的量物质所具有的质量，数值上等于相对分子（原子）质量：

气体摩尔体积

单位物质的量气体所占的体积。标准状况（、）下约为 ：

易错点：① 只适用于气体——标况下水是液体，不能用；② 只说「」而不提温度、压强没有意义；③ 标况下 与 分子数相同——同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。

物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质的物质的量：

配制 的 溶液，五步流程：

计算（）→ 称量 → 溶解冷却（烧杯、玻璃棒搅拌，恢复室温）→ 转移洗涤（转入容量瓶，洗涤烧杯与玻璃棒 2～3 次，洗液一并转入）→ 定容摇匀（接近刻度线改用胶头滴管，凹液面最低处与刻度线相切）。

误差分析口诀「看 与 谁偏了」：① 定容时俯视刻度线——加水量少， 偏小， 偏大；② 转移时溅出液滴—— 偏小， 偏小；③ 容量瓶内有少量蒸馏水——不影响（定容本来就要加水）；④ 溶解后未冷却就定容——热胀冷缩，冷却后液面下降， 偏小， 偏大。

一道综合小题

本章所有计算都归结为一句话：看见克、升、升每升，先除回 mol；拿到 mol，再乘出目标单位。物质的量是化学计算的通用货币。