非金属及其化合物：氯、硫、氮的性质网

氯使自来水安全，硫撑起硫酸工业，氮既是炸弹又是肥料——非金属元素看起来「安静」，化合物家族却最庞大。这一章知识点密、方程式多，但只要抓住价态和类别两条主线，就能把零散的性质织成一张网。

氯：性质的「参照系」

氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（）。它是最典型的活泼非金属单质，与大多数金属直接化合（变价金属一律拉到最高价）：

与氢气：苍白色火焰，瓶口白雾（ 遇水蒸气）：

氯水的成分是考点中的考点。氯气溶于水只有约三分之一反应，所以氯水是「三分子四离子」的混合体系（、、；、、、）：

• ：使石蕊先变红；
• ：弱酸、强氧化性，把红色漂白褪色——所以氯水使石蕊「先红后褪」；
• 次氯酸见光分解（），所以氯水要现用现配、避光保存；久置氯水≈稀盐酸。

次氯酸的漂白是氧化漂白（不可逆，连发色团一起氧化）； 的漂白是化合漂白（生成不稳定的无色物质，加热恢复，可逆）——两者对比年年考。

氯气与碱的反应是漂白粉、84 消毒液的原理：

实验室制法与「一套装置」的完整链条：

发生装置（固＋液加热型）→ 净化（饱和食盐水除 ，浓硫酸干燥）→ 收集（向上排空气法）→ 尾气处理（ 溶液吸收，防污染）。注意用浓盐酸——稀盐酸不与 反应。

硫：一条完整的价态链

硫的家族按价态排成一条链：，对应 、、、。

二氧化硫是「一身三性」的代表：

• 还原性（主要）：（催化剂、加热）；能使酸性 溶液、溴水褪色（这是还原性，不是漂白！）；
• 氧化性（弱）：与 归中生成单质硫；
• 漂白性：与品红化合生成无色物质，加热恢复红色——可用于检验 。

三氧化硫溶于水得硫酸；浓硫酸的三大特性：

• 吸水性：作干燥剂（不能干燥 、、 等还原性或碱性气体）；
• 脱水性：把有机物中的氢、氧按水的比例脱去（蔗糖炭化变黑馒头）；
• 强氧化性：加热时与不活泼金属反应：

常温下浓硫酸使铁、铝钝化（致密氧化膜），所以能用铁罐运输——钝化不是不反应，是「反应生成的膜挡住了反应」。稀硫酸与铜不反应： 氧化不了 。

的检验：先加足量稀盐酸排除干扰（、、），无现象，再加 溶液产生白色沉淀。

氮：从「懒惰」到「暴烈」

氮气因 三键键能极大而化学性质稳定，但这不妨碍它的化合物大放异彩——价态从 到 全线开花。

两种氧化物一对「活宝」：

• ：无色、不溶于水、有毒（与血红蛋白结合），遇氧立即变红棕：（所以 只能排水法收集）；
• ：红棕色、刺激性气味。与水反应是工业制硝酸的基础：。

氨气 ：无色、刺激性气味、极易溶于水（，喷泉实验的原理）。它是唯一显碱性的常见气体：

与挥发性酸在空气中相遇产生白烟（）；催化氧化是硝酸工业的第一步：

铵盐检验：与碱共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（ 的特征反应）。

实验室制氨：固＋固加热型——

用向下排空气法收集，管口塞一团棉花（防与空气对流），用碱石灰干燥（不能用浓硫酸、无水氯化钙）。

硝酸：见光受热易分解（保存于棕色瓶、阴凉处），具有强氧化性——与铜反应，浓度不同产物不同：

注意：硝酸与金属反应不产生氢气（ 是氧化剂， 出场， 退居「酸性配角」）。常温下浓硝酸同样使铁、铝钝化。浓硝酸与浓盐酸按体积比 混合得王水，能溶解金、铂。

非金属这一章的正确学法：每学一种物质，问三个问题——价态决定氧化还原性，类别（酸性氧化物？酸？盐？）决定通性，特性（漂白、钝化、遇水爆炸……）决定考点。网织好了，方程式只是网上的节点。